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电负性怎么(me)计算(suàn)的(de)，电负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么(me)

　　电负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计(jì)算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　古代陇西成纪是现在的哪里，陇西成纪怎么读　根据(jù)热(rè)化学(xué)数(shù)据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元(yuán)素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势(shì)和电子亲合能(néng)计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的(de)电子(zi)静(jìng)电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素(sù)原(yuán)子在分子(zi)中对成键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力(lì)，称为相对电负性，简称古代陇西成纪是现在的哪里，陇西成纪怎么读电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下(xià)，随着原子(zi)半径的(de)增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性(xìng)值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化(huà)合(hé)物中元(yuán)素的正负(fù)化合(hé)价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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