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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能力的一(yī)种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性数(shù)值(zhí)都不同，比(bǐ)较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原子(zi)的电(diàn)子(zi)静(jìng)电作用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子(zi)在分子(zi)中对(duì)成键电子(zi)的(de)吸引能(néng)力，称为相对电一面亲上边一面膜下边的，一面亲上边一面膜下边打扑克负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素(sù)从(cóng)上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以用来判断化(huà)合物中元素的(de)正负化合价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差(chà)越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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