氯化(huà)钾相对(duì)原子质量是多少，是氯化钾的相对(duì)分子质量(liàng)75，因(yīn)为氯化(huà)钾(jiǎ)的(de)化(huà)学(xué)式为(wèi)KCL，钾的相对(duì)原子质量是(shì)39，氯(lǜ)的相(xiāng)对原子质量是35，所以相对分(fēn)子质量为75的。

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氯化(huà)钾相(xiāng)对原(yuán)子质(zhì)量是多少，

　　无色或白色不含结晶水的结晶(jīng)体(tǐ)，或者白色粉末。

　　味咸而凉，有(yǒu)毒，内(nèi)服2-3g就(jiù)可能引起中毒(dú)而(ér)死(sǐ)亡(wáng)。

　　微(wēi)溶于乙醇，溶于(yú)水和(hé)碱溶(róng)液。

　　但在水中的溶解(jiě)度比氯酸(suān)钠小，并(bìng)且随着温度升高而急剧(jù)上(shàng)升。

　　每100g水(shuǐ)中的溶解度(dù)在20℃时是7.1g，在(zài)100℃时(shí)是56.4g。

　　不易潮解。

　　1.可被熔点高的金(jīn)属在熔融状态下置换：Na+KCl=高(gāo)温(w耳朵旁的字有哪些字，带右耳朵旁的字有哪些ēn)=NaCl+K

　　2.电解反(fǎn)应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通(tōng)电=2K+Cl2↑

　　3.复分解(jiě)反应(yīng)：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓(nóng))=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发(fā)性酸(suān)制挥发性酸）

　　1.钾(jiǎ)肥

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金属钾的(de)原料(liào)

　　4.生(shēng)产其他钾盐（如KNO3）的原料

　　5.医用输液（调节体液(yè)离子平衡）

　　6.电解(jiě)质

氯化钾的相(xiāng)对分(fēn)子质量是多少

　　 氯化钾的相对分子质(zhì)量74.5，因(yīn)为氯化钾的化学式为(wèi)KCL，钾(jiǎ)的相对原子(zi)质量(liàng)是39，氯的相对原子质量(liàng)是35.5，所以相(xiāng)对分子质(zhì)量为(wèi)74.5。

物理性质

　　 无色或白(bái)色不含结晶水的结晶(jīng)体，或者白色粉末。

　　味(wèi)咸而凉，有(yǒu)毒(dú)，内服2-3g就可能引起中毒(dú)而死亡。

　　微溶于乙醇(chún)，溶于水和(hé)碱溶液(yè)。

　　但(dàn)在(zài)水碰嫌(xián)中的溶解度比氯酸钠(nà)小，并且(qiě)随着温度升(shēng)高而急剧上升。

　　每100g水中的(de)溶解(jiě)度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易潮解(jiě)。

化学性质

　　 1.可被熔点高的金属在熔融状态下置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　 2.电解反应：2KCl+2H耳朵旁的字有哪些字，带右耳朵旁的字有哪些2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔(róng)融(róng))=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复(fù)分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓(nóng))=2HCl↑+K2SO4（原理(lǐ)：不挥发性酸制挥(huī)发性酸）

氯(lǜ)化钾(jiǎ)漏老用途

　　 1.钾肥

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产(chǎn)笑搜手(shǒu)金(jīn)属(shǔ)钾的(de)原料

　　 4.生产(chǎn)其他钾盐（如KNO3）的原(yuán)料(liào)

　　 5.医用输液(yè)（调节体液离子平衡）

　　 6.电解质

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