电负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什(shén)么是电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原(yuán)子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么(me)计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键原子(zi)的电子静电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性(xìng)值时(shí)，必须是同(tóng)一(yī)套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了(le)电离(lí)能和电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的(de)相(xiāng)对(duì)大(dà)小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分子(zi)中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随(suí)着原(yuán)子半径的(五的大写是什么de)五的大写是什么增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都(dōu)有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来(lái)判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)值较大的(de)元素在(zài)形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差(chà)很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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