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大π键(jiàn)电子(zi)数的(de)计算方法，大π键(jiàn)电子数怎(zěn)么看

　　大(dà)π键电子数计(jì)算方法(fǎ)：大π键的(de)电子数等于成键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电(diàn)子(zi)（N原子有(yǒu)5个电子(zi)，一个(gè)和C成键，两个分别和两个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成(chéng)有个特点，就(jiù)是多个(gè)分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型(xíng)，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子(zi)基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同(tóng)一共轭体系），则组成一个大π键，入中间(jiān)有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共轭体系(xì)断掉(diào)了(le)，所以就有两(liǎng)个(gè)共轭π键）。

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　　大π键电子数简便算法:大π键的电(diàn)子数等(děng)于成键的(遥控蝴蝶是什么样的，遥控蝴蝶的作用de)所有(yǒu)P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多(duō)原(yuán)子分子中如有相互平行(xíng)的(de)p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构成一个整体，p电子在多个(gè)原子间运(yùn)动形成(chéng)π型化学键(jiàn)，这种不局限(xiàn)在两(liǎng)个原子之(zhī)间的π键称(chēng)为离域π键(jiàn)，或(huò)共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原子多数(shù)处于同(tóng)一(yī)平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的(de)电子总(zǒng)数小于p轨道(dào)数的(de)2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼此平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成(chéng)的(de)π键。

　　通常指芳香环的成(chéng)环碳(tàn)原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨(guǐ)道(dào)，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个(gè)氢原子(zi)完全(quán)相同，且实验表明(míng)苯分(fēn)子中的(de)六个碳(tàn)碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为(wèi)，苯(běn)分子中的每个(gè)碳(tàn)原子都采取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂化(huà)轨(guǐ)道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一(yī)个与氢原子形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子中的π键是多个原子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一(yī)个原子所有，而是在整个大(dà)π键上运动是离慎码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。