电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的(de)电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和(hé)成键原(yuán)子(zi)的(de)电子(zi)静电(diàn)作用基(jī)础上(shàng)的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负性值递(dì)增；二氧化硫与溴水反应方程式和离子方程式，二氧化硫与溴水反应方程式双线桥p>

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大(dà)，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都(dōu)有较大电负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小二氧化硫与溴水反应方程式和离子方程式，二氧化硫与溴水反应方程式双线桥于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来判(pàn)断化合物(wù)中元素的正负化合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为(wèi)负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价(jià)键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元(yuán)素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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