电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的(de)一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计(jì)算的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和(hé)成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负(fù)性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对大小表示(shì)元素(sù)原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越(yuè)大，原子在(zài)形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的(de)典型非(fēi)金属元素都有较大电负性(xìng)数(shù)值，氟的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是电负唯物主义者和唯心主义者什么意思，唯心主义者是啥性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中元素的(de)正(zhèng)负化合价(jià)和化(huà)学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在(zài)形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移(yí)向电负(fù)性较(jiào)强的原子而使键带有极性(xìng)，电负(fù)性差越大(dà)，键的极性(xìng)越(yuè)强(qiáng)。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则(zé)以离(lí)子(zi)性为主。

　唯物主义者和唯心主义者什么意思，唯心主义者是啥　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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