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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数(shù)值(zhí)都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算卓越计划是什么意思，卓越计划是什么意思 报名条件有哪些其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是(shì)同一(yī)套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对(duì)大(dà)小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子(zi)中对成键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力(lì)，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大(dà)，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大(dà)，元素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右(yòu)上方(fāng)的典型(xíng)非(fēi)金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概(gài)念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在形(xíng)成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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