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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方(fāng)法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据(jù)和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子(zi)亲合能计算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必须(xū)是同一套(tào)数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对(duì)大小表示元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力(lì)越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子(zi)的(de)吸(xī)引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的(de)金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用(yòng)来(lái)判断化合物(wù)中元素的(de)正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素在形成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学(xué)键(jiàn)两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.干腊肉特别硬怎么处理，腊肉太干太硬变软小妙招48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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