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大(dà)π键电(diàn)子数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方法：大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键的所有P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道(dào)，每个含(hán)有一个电子(zi)，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电(diàn)子，一(yī)个和C成键，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子(zi)。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的(de)形成有个特(tè)点，就是多个分子都是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余(yú)的(de)P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先判断每个(gè)原子的杂(zá)化类型，同一(yī)个(gè)区域(yù)如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是(shì)同一共轭体系），则组成(chéng)一个大(dà)π键，入中间(jiān)有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体(tǐ)系(xì)断(duàn)掉(diào)了，所以就有两(liǎng)个(gè)共轭π键）。

大(dà)π键电子数简(jiǎn)便算法(fǎ)

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　　在多原子分子中如有相互平行的(de)p轨道，它(tā)们连贯(guàn)重叠在一起(qǐ)构(gòu)成一个整体，p电子在多个原(yuán)子间运动形成π型化学(xué)键，这种不局限在两个原子之间的(de)π键称(chēng)为(wèi)离(lí)域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨(guǐ)道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠(dié)形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分子中，六个碳原(yuán)子和六(liù)个氢原子完(wán)全相同，且(qiě)实验表明(míng)苯分子中的六个(gè)碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)的每(měi)个碳原子都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原子中(zhōng), 还有(yǒu)一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨道(dào)一起形成π键(jiàn)，由(yóu)于苯(běn)分(fēn)子中的π键是(shì)多个(gè)原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的(de)电子不再(zài)只属于一(yī)个(gè)原子(zi)所有，而是在整个大π键上运动是离(lí)慎码域的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大(dà)π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数(shù), m是p电子的总数(shù), 例(lì)如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子(zi)是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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