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　　二氧化硫可以和碱反(fǎn)应，能生成盐和水(shuǐ)，所以二氧化硫(liú)是酸性氧化物。

　　二氧化硫(liú)化学式为SO2是最(zuì)常见(jiàn)、最简单、有(yǒu)刺激性的硫(liú)氧化物，是酸性氧化物。

　　二氧化硫为(wèi)无色(sè)透明气体，有刺(cì)激性臭味。

　　溶(róng)于水、乙醇和乙醚(mí)。

　　二(èr)氧(yǎng)化硫(liú)的(de)化学方(fāng)程式

　　SO2+H2O=(可逆)=H2SO3(亚硫酸)

　　SO2可以(yǐ)自偶电(diàn)离(lí)：2SO2===(可(kě)逆)===SO2++SO32-

　　2SO2+O2===2SO3(加热，五氧化二钒做催化(huà)剂，可逆;在自(zì)然中，也可由空(kōng)气中尘(chén)埃催(cuī)化)

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O(归中反应(yīng))

　　SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

　　SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少(shǎo)量)

　　SO2+NaOH===NaHSO3(SO2过量)

　　Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

　　CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加热)

　　SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

　　SO2+H2O2===H2SO4

　　SO2+Na2O===Na2SO3

　　5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

　　3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

酸性(xìng)氧化物(wù)的(de)例子有哪些？

　　酸性氧化物有：二氧化碳、二氧化硫(liú)、三氧化硫、二氧化硅、五氧化(huà)二(èr)磷、五氧化二氮等(děng)。

　　碱性(xìng)氧化物有：氧(yǎng)化(huà)钾、氧(yǎng)化钙、氧化纳、氧化钡(bèi)、氧化镁、三氧化(huà)二铁、氧化(huà)铜、氧(yǎng)化汞、氧(yǎng)化(huà)银等。

　　常见(jiàn)的枝祥特仑苏真比一般牛奶好吗，特仑苏纯牛奶真假对比酸性(xìng)氧化(huà)物有(yǒu)举搭笑二(èr)氧化碳CO2，五氧化二氮N2O5，三(sān)氧化(huà)硫SO3，二氧化硫SO2，七氧化二氯Cl2O7，二氧化硅SiO2等，过(guò)渡族元素的高(gāo)价氧化(huà)物一般都(dōu)是酸性氧化物。

　　CO、NO等不是(shì)酸(suān)性氧化物也不是碱性氧(yǎng)化物(wù)，而是不成盐氧化(huà)物(wù)，水是特殊的氧(yǎng)化(huà)物。

　　其(qí)他(tā)

　　1、酸性氧化物(wù)大(dà)多(duō)数能跟水直接化合生(shēng)成含(hán)氧酸(suān)。

　　CO2+H2O=(可逆）H2CO3。

　　SO3+H2O=H2SO4。

　　SO2+H2O=（可(kě)逆(nì)）H2SO3 (亚硫酸)。

　　2、正含含(hán)氧(yǎng)酸也可以受热(rè)分解生成酸性氧(yǎng)化(huà)物。

　　例如，将亚硫酸(suān)加热可得到(dào)二氧化硫和水:

　　H2SO3=SO2+H2O。

　　在这(zhè)里二氧化硫可以看做是亚硫酸脱水后的生(shēng)成物。

　　SiO2,N2O5,也(yě)是酸性氧化物，但二氧(yǎng)化硅(guī)不溶于水，不能与(yǔ)水直接化合(hé)生成(chéng)硅(guī)酸。

　　3、判(pàn)定(dìng)酸(suān)性氧(yǎng)化物(wù)最重要依据(jù)是化学(xué)反应前后各元(yuán)素化合价保持不变(biàn)。