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　　电(diàn)负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计(jì)算方(fāng)法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子亲合能(néng)计算(suàn)的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(hé)和成键原子(zi)的电子(zi)静电(diàn)作用基础上(shàng)的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同(tóng)一套(tào)数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了(le)电(diàn)离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化(huà)学(xué)键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下，随(suí)着(zhe)原子半(bàn)径(jìng)的增大(dà)，元(yuán)素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期(qī)表右(yòu)上方(fāng)的(de)典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性最(冷藏柜1-7档哪个最合适，冷藏柜1-7档哪个最合适呢zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中(zhōng)元素(sù)的正(zhèng)负化合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在形成化合(hé)物(wù)时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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