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电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代(dài)表(biǎo生于忧患死于安乐意思相近的名言，生于忧患死于安乐意思10字)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数(shù)据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核和成(chéng)键原子的(de)电子静电作用(yòng)基(jī)础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必(bì)须是同一套数(shù)值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示(shì)元素原子(zi)在(zài)分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能(néng)力渐生于忧患死于安乐意思相近的名言，生于忧患死于安乐意思10字(jiàn)强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元素电(diàn)负性(xìng)值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元(yuán)素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移(yí)向电负(fù)性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的(de)电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离(lí)子性(xìng)为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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