一氧化碳的化学性质是什么性,一(yī)氧化碳的化学性质是什么呢是一氧化碳的化学性质可燃性:2CO + O22CO2还原(yuán)性:一(yī)氧化碳还原(yuán)氧化铜:CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)还(hái)原氧化铁(tiě):3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性(xìng)质在通(tōng)常状况下,一氧化碳(tàn)是无色、无(wú)臭、无味、难溶(róng)于水的气体,熔点-199℃,沸(fèi)点-195℃的。
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一氧化碳的化学(xué)性质(zhì)
1、可(kě)燃性(xìng):2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧化碳(tàn)还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳(tàn)还原氧化铁(tiě):3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还(hái)原(yuán)四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在通常状(zhuàng)况下,一(yī)氧化碳是(shì)无(wú)色、无臭、无味、难溶(róng)于水的气体(tǐ),熔点(diǎn)-199℃,沸点-191.5℃。
标准状况(kuàng)下气体(tǐ)密度为l.25g/L,和空(kōng)气密度(标准状况下1.293g/L)相差很(hěn)小,这也是容易发(fā)生煤气(qì)中毒(dú)的因素(sù)之一。
它(tā)为(wèi)中性气(qì)体(tǐ)。
分子结构:一氧化碳分子(zi)为极性分子,但(dàn)由于存在反馈电子(zi),分子的极性很弱。
一氧化碳(tàn)主要(yào)用途有(yǒu)1、一氧(yǎng)化(huà)碳可(kě)用于(yú)制甲酸钠。
2、在冶金(jīn)工业中作还原剂,如工业还原氧化(huà)铁(tiě)(制备铁(tiě))。
3、用于做(zuò)气体燃料,如(rú)水(shuǐ)煤气(一(yī)氧化(huà)碳和氢气等气体的混合物)。
一氧(yǎng)化碳的化(huà)学性质及用途
一氧化碳(tàn)的化学性质(zhì)及用(yòng)途:
1.一氧化碳具有可燃性,可以在空气(qì)或氧气中燃(rán)烧变831143是什么意思成二氧化碳,火焰(yàn)呈蓝色,放出大量的(de)热(可用(yòng)作燃(rán)料)
2831143是什么意思.一氧化碳具有较强(qiáng)的(de)还原性,能把(bǎ)金(jīn)属从它们(men)的氧化(huà)物中(zhōng)还原出来(工业上常用来冶炼(liàn)金属)
3.一氧化(huà)碳还具有(yǒu)毒性(xìng),极易与(yǔ)人体血(xuè)液(yè)中的血(xuè)红蛋白结合(hé),从而(ér)使血红蛋白不能很好地与氧(yǎng)气结合(hé),失去(qù)携氧能(néng)力(lì),造成生物体内缺氧(yǎng),而发生中毒(dú)现(xiàn)象.
一氧化碳(carbon monoxide),一种碳氧(yǎng)化合物,化学(xué)式为CO,分子量(liàng)为28.0101,通常状况下为是(shì)无色、无(wú)臭、无味的气体。
物理(lǐ)性质上(shàng),一氧化碳的熔点(diǎn)为-205℃,沸点为陆辩(biàn)知-191.5℃,难溶于水(shuǐ)(20℃时在水中(zhōng)的溶解度为(wèi)0.002838g),不(bù)易(yì)液化和(hé)固化。
化学性质上,一氧(yǎng)化碳(tàn)既有还原性,又(yòu)有氧(yǎng)化早消性,能发生(shēng)氧化反应(燃(rán)烧(shāo)反应)、歧化反应(yīng)等;同(tóng)时具有毒性,较高浓度时能使人出现不同程度中毒(dú)症状,危害人体的脑、心(xīn)、肝、肾、肺及其(qí)他组(zǔ)织,甚(shèn)至灶顷电击样死亡(wáng),人(rén)吸入(rù)最低致死浓度为5000ppm(5分钟)。
工业上,一氧化碳是(shì)一(yī)碳化学的基础,可(kě)由焦(jiāo)炭氧气法(fǎ)等方法(fǎ)制(zhì)得(dé),主要用于生产甲醇(chún)和光气以及有机合成等。
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