电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计(jì)算的，电(diàn)负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原(yuán)子(zi)吸引电子(zi)能力的一(yī)种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方(fāng)法有多种，每(měi)一种方法的电负性数值(z小人得志下一句是什么意思，小人得志下一句是什么反义词hí)都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表(biǎo)性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他(tā)元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分子(zi)中对成(chéng)键电子的(de)吸引能(néng)力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负(fù)性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随(suí)着原子半径(jìng)的(de)增(zēng)大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右(yòu)上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素(sù)都(dōu)有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是(shì)电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移(yí)向电(diàn)负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负(fù)性相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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