氯化钾(jiǎ)相(xiāng)对原(yuán)子质量是多少，是氯化钾的(de)相对(duì)分子(zi)质量75，因为(wèi)氯(lǜ)化钾的化(huà)学式为KCL，钾的(de)相对原(yuán)子(zi)质量是39，氯(lǜ)的相对(duì)原子质量是35，所以(yǐ)相对分子质(zhì)量为(wèi)75的。

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氯化钾相对原子质量是多(duō)少，

　　无(wú)色或(huò)白色不含(hán)结(jié)晶水的结晶(jīng)体(tǐ)，或者(zhě)白色粉末。

　　味咸而凉，有(yǒu)毒，内服2-3g就可能(néng)引起中毒(dú)而死亡(wáng)。

　　微溶(róng)于(yú)乙醇，溶(róng)于水和碱溶(róng)液。

　　但(dàn)在水(shuǐ)中的(de)溶(róng)解度比氯酸钠小，并且(qiě)随着温(wēn)度升高而急剧上升(shēng)。

　　每100g水中的溶解(jiě)度在20℃时是7.1g，在(zài)100℃时是(shì)56.4g。

　　不易潮(cháo)解。

　　1.可被熔点高的金属(shǔ)在(zài)熔融状态下置换：Na+KCl=高温(wēn)=NaCl+K

　　2.电解反应(yīng)：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓(nóng))=2HCl↑+K2SO4（原理(lǐ)：不挥发性酸(suān)制挥发(fā)性酸(suān)）

　　1.钾肥

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金(jīn)属钾的原料

　　4.生产(chǎn)其(qí)他(tā)钾盐（如KNO3）的原料

　　5.医(yī)用(yòng)输液（调节体液离子平衡）

　　6.电解质(zhì)

氯(lǜ)化钾(jiǎ)的相对分子(zi)质(zhì)量是(shì)多(duō)少

　　 氯化钾的(de)相对分子质量74.5，因为(wèi)氯化钾的化学式为(wèi)KCL，钾(jiǎ)的相(xiāng)对原子质(zhì)量是39，氯(lǜ)的相对(duì)原子质量是35.5，所以相(xiāng)对分子(zi)质量为74.5。

物理性(xìng)质

　　 无色或白色不(bù)含(hán)结晶(jīng)水(shuǐ)的结晶体，或(huò)者白(bái)色粉末。

　　味咸而凉，有毒，内(nèi)服(fú)2-3g就可能引起中毒(dú)而死(sǐ)亡。

　　微(wēi)溶(róng)于乙醇，溶于水和碱溶液。

　　但在水(shuǐ)碰嫌中(zhōng)的(de)溶解度(dù)比氯酸钠小，并且(qiě)随着(zhe)温(wēn)度升高而急剧上(shàng)升(shēng)。

　　每100g水中的溶(róng)解(jiě)度在(zài)20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。<夏朝距今多少年，夏朝距今多少年2022/p>

　　不易潮解。

化(huà)学性质

　　 1.可被熔点(diǎn)高的金属在熔融状态(tài)下置换：Na+KCl=高温(wēn)=NaCl+K

　　 2.电解(jiě)反(fǎn)应：2KCl+2H2O=通(tōng)电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解(jiě)反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸制挥发性酸）

氯化(huà)钾漏老用途

　　 1.钾肥(féi)

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生夏朝距今多少年，夏朝距今多少年2022产笑(xiào)搜(sōu)手(shǒu)金属钾的原料(liào)

　　 4.生产(chǎn)其(qí)他钾盐(yán)（如(rú)KNO3）的原(yuán)料

　　 5.医用输液（调节体(tǐ)液离(lí)子(zi)平衡(héng)）

　　 6.电解质

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