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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方法：大π键(jiàn)的电子(zi)数等于成(chéng)键的所有P轨道电(diàn)子(zi)数的(de)总和。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有5个电子(zi)，一个和C成键，两个分别和两个H成键(jiàn)，剩余的(de)一对(duì)在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离(lí)域(yù)π键(jiàn)）的形成有个特点，就(jiù)是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形(xíng)成构成分子(zi)的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断(duàn)大π键(jiàn)个数，就要先判断每个原子的杂化(huà)类型，同一个区(qū)域如果都是(shì)SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的(de)原(yuán)子基本都是SP2杂化(huà)，所(suǒ)以(yǐ)是同一共轭(è)体系），则(zé)组成一(yī)个大(dà)π键(jiàn)，入(rù)中间有(yǒu)中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共轭体系断(duàn)掉了，所以(yǐ)就有(yǒu)两(liǎng)个(gè)共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的(de)电子数(shù)等(děng)于成键的所有P轨道电(diàn)子数(shù)的(de)总和。

　　在多原子(zi)分子中如有(yǒu)相互平(píng)行的(de)p轨道(dào)，它们连(lián)贯(guàn)重叠在一起构成(chéng)一个整体，p电子(zi)在多个原子间(jiān)运动形成π型化(huà)学(xué)键，这种不局限(xiàn)在两个原子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭(è)大(dà)π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数(shù)小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以(yǐ)上(shàng)原(yuán)子彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以(yǐ)一个未杂化(huà)的(de)2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形(xíng)成的一(yī)种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子和(hé)六个氢原子完(wán)全相十公分有多长 10厘米就是10公分吗同，且实验表明苯分子(zi)中(zhōng)的六(liù)个碳碳键也完全相同。

　　杂(zá)化轨道(dào)理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一(yī)个(gè)与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个(gè)未(wèi)杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成(chéng)π键，由(yóu)于苯分子中的(de)π键是多个原子形(xíng)成(chéng)的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电(diàn)子不再只属于(yú)一个原子所(suǒ)有，而是在(zài)整(zhěng)个大(dà)π键上(shàng)运动(dòng)是(shì)离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是(shì)p电(diàn)子的(de)总数(shù), 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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