电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的(de)电(diàn)子静(jìng)电作用基(jī)础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电(diàn)子(zi)亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数(shù)值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大(dà)，原子在形成化学键时(shí)对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大(d寓言故事有哪些三年级下册课外，外国寓言故事有哪些三年级下册à)，元素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周寓言故事有哪些三年级下册课外，外国寓言故事有哪些三年级下册期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元(yuán)素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念(niàn)还(hái)可以用来(lái)判断化合物中元素的(de)正负(fù)化(huà)合价和(hé)化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化(huà)合价(jià)；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者(zhě)表现为正化合(hé)价(jià)。

寓言故事有哪些三年级下册课外，外国寓言故事有哪些三年级下册　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离(lí)子性(xìng)为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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