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大π键(jiàn)电子数的计算方(fāng)法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数计算方法：大π键(jiàn)的电(diàn)子数等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道(dào)电子数的(de)总(zǒng)和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个(gè)C的(de)P轨(guǐ)道，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电(diàn)子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键(jiàn)，两个分别和(hé)两个(gè)H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域(yù)π键）的形成有个特点(diǎn)，就(jiù)是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架(jià)，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要(yào)先判断每个原子(zi)的杂化类型，同(tóng)一个(gè)区域如果都(dōu)是SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组(zǔ)成一个(gè)大(dà)π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲(j不负年华的意思是什么呢，不负春光不负年华的意思iǎ)基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有两(liǎng)个(gè)共轭(è)π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子(zi)数简便算法:大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的(de)总(zǒng)和。

　　在多原子(zi)分子中如有相互平行的p轨道(dào)，它(tā)们连贯(guàn)重(zhòng)叠在一起构(gòu)成一(yī)个整体，p电子在(zài)多(duō)个原子(zi)间运动形成π型化学(xué)键(jiàn)，这种不(bù)局限(xiàn)在两个原子之间的(de)π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些(xiē)原(yuán)子多数处于同一平(píng)面(miàn)上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的电子(zi)总数小于(yú)p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原(yuán)子彼此平行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常(cháng)指芳香环(huán)的(de)成环碳原(yuán)子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中(zhōng)，六(liù)个(gè)碳原子(zi)和六个氢原子完(wán)全相同，且(qiě)实验(yàn)表明苯分子(zi)中的(de)六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中(zhōng)的(de)每个碳原子都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳(tàn)碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一(yī)个未杂化(huà)的p轨道，这(zhè)6个p轨道一(yī)起形成π键，由(yóu)于苯分子中的(de)π键是多个原子形成的(de)，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原(yuán)子所有，而是在整个大π键(jiàn)上运动是离慎码域的(de)，因此又称为离域(yù)π键。

　　含(hán)有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成(chéng)π键的(de)原子(zi)数, m是(shì)p电子的总数(shù), 例(lì)如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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