电负性怎(zěn)么计算(suàn)的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示什科长相当于什么级别？么是电负性(xìng)周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈(yù)大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)数值(zh科长相当于什么级别？í)都不同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子(zi)的电子(zi)静电作用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须是(shì)同一套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的(de)相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成(chéng)键电子(zi)的(de)吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越(yuè)大，原子(zi)在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负(fù)性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元(yuán)素在(zài)形(xíng科长相当于什么级别？)成化合物时，由(yóu)于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的(de)原子而(ér)使键(jiàn)带(dài)有极(jí)性，电负性差越(yuè)大(dà)，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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