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　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的(de)电(diàn)负(fù)性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的(de)电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从(cóng)电离势(shì)和电子亲合能计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，偷吃别人的屎犯法吗，偷吃别人的屎违法吗有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的(de)增大，元(yuán)素(sù)电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元(yuán)素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元(yuán)素(sù)的电负性相差很大(dà)时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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