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一氧化碳的化学性质(zhì)是什么性，一(yī)氧化碳的(de)化学性质是什么呢

　　一氧化碳的化(huà)学性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通(tōng)常(cháng)状况(kuàng)下,一氧化碳(tàn)是无色(sè)、无臭、无味(wèi)、难(nán)溶于(yú)水的气(qì)体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下(xià)气(qì)体密度(dù)为(wèi)l.25g/L,和空(kōng)气密(mì)度(标准状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。

　　它(tā)为中性气体。

　　分子结构：一氧化碳分(fēn)子(zi)为极性分子，但由于存在反(fǎn)馈电子(zi)，分(fēn)子(zi)的极(jí)性很弱。

　　1、一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工(gōng)业中作还原剂，如工业还(hái)原氧化(huà)铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用于(yú)做气体(tǐ)燃料(liào)，如水煤气（一氧(yǎng)化碳(tàn)和氢气等气(qì)体的混合物）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)的(de)化(huà)学(xué)性质及用途：

　　1．一氧化碳(tàn)具有可燃(rán)性，可以在(zài)空气或氧(yǎng)气中燃烧变成二(èr)氧化碳，火焰呈(chéng)蓝色，放出大量的热（可用(yòng)作燃料）

　　2．一氧化碳具有较(jiào)强的还原性，能把金属从它(tā)们的氧(yǎng)化物中还(hái)原出来（工业(yè)上(shàng)常用(yòng)来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极易与人(rén)体(tǐ)血液中的血红蛋(dàn)白结合，从而使血红蛋白不(bù)能很好地与(yǔ)氧气结合，失去携氧(yǎng)能力，造(zào)成生物(wù)体(tǐ)内缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化(huà)合物，化学(xué)式为(wèi)CO，分子量为(wèi)28.0101，通(tōng)常状况下为(wèi)是无色、无臭、无(wú)味的气体。

　　物(wù)理性(xìng)质上(shàng)，一氧化碳(tàn)的熔(róng)点为-205℃，沸点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的(de)溶(róng)解度为0.002838g），不易液化(huà)和(hé)固化。

　　化学(xué)性质上，一氧化碳既(jì)有还原性，又有氧(yǎng)化早消性，能发生氧化反应（燃(rán)烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓(nóng)度时能使人出现不同程度中毒症状(zhuàng跑单是什么意思啊 没发货扣跑单费合理吗)，危害人体(tǐ)的脑、心、肝、肾、肺及(jí)其(qí)他组(zǔ)织，甚至灶顷(qǐng)电击样死(sǐ)亡，人(rén)吸入最低致死(sǐ)浓度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业上(shàng)，一氧化碳是一(yī)碳化学(xué)的基(jī)础，可(kě)由焦炭(tàn)氧气法(fǎ)等方法制(zhì)得，主要(yào)用(yòng)于(yú)生(shēng)产甲醇(chún)和光气以及有机(jī)合成等。

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