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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键(jiàn)的(de)所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个(gè)含有一个电子(zi)，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成(chéng)键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规(guī)定(dìng)中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫(jiào)共轭π键(jiàn),或(huò)离域π键(jiàn)）的形成有个(gè)特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子(zi)的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体(tǐ)系），则(zé)组成一个大π键，入中间(jiān)有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系(xì)断(duàn)掉了，所以就(jiù)有两个共轭(è)π键）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大(dà)π键电子(zi)数简便(biàn)算法:大π键的电子(zi)数(shù)等(děng)于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成(chéng)一个整(zhěng)体(tǐ)，p电子在多(duō)个原子间运(yùn)动形成π型化学键，这种不局限在两个(gè)原子之间的(de)π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同(tóng)一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平(píng)行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳(tàn)原子各(gè)以一(yī)个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的(de)一种(zhǒng)封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳(tàn)原子和(hé)六(liù)个氢原子完全相同，且实验表明苯(běn)分子中的六个碳碳键也(yě)完(wán)全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯(běn)分(fēn)子中的每个(gè)碳(tàn)原子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨道有2个(gè)形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分子(zi)中的(de)π键(jiàn)是多个原(yuán)子(zi)形成(chéng)的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属于(yú)一个原子所有(yǒu)，而(ér)是在整个大π键上运动是(shì)离慎码域的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子(zi)的总(zǒng)数, 例如丁二烯是(shì)P44离域艾特是什么意思π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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