电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么(me)是电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相(xiāng)对(duì)标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的(de)有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子(zi)的电子静电作用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原(yuán)子(zi)在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负(fù)性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负(fù)性数(shù)值，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0充电宝100wh等于多少毫安。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物(wù)中元素(sù)的正负化合价和化(huà)学(xué)键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素(sù)在形成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较(jiào)强的原子而使键带(dà充电宝100wh等于多少毫安i)有极(jí)性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端(duān)元素(sù)的电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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