氯化钾相对原子(zi)质量(liàng)是多少(shǎo)，是氯化(huà)钾的(de)相(xiāng)对(duì)分子质量(liàng)75，因为(wèi)氯化钾的(de)化学式为KCL，钾(jiǎ)的相对原子质量是39，氯的相对原子质量是35，所以相对(duì)分子质(zhì)量为75的。

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氯(lǜ)化钾相(xiāng)对(duì)原子质(zhì)量是多少，

　　无色或白色(sè)不含结晶水的结晶体(tǐ)，或(huò)者白色粉末。

　　味(wèi)咸(xián)而凉，有(yǒu)毒(dú)，内服(fú)2-3g就可能引起中毒而死亡。

　　微溶于乙醇，溶于水(shuǐ)和(hé)碱溶液。

　　但在水中(zhōng)的溶解度比(bǐ)氯(lǜ)酸钠小，并(bìng)且随着温度升高而急剧上升。

　　每100g水中的溶解度(dù)在(zài)20℃时是(shì)7.1g，在100℃时(shí)是56.4g。

　　不(bù)易(yì)潮解。

　　1.可被熔(róng)点高的(de)金(jīn)属在熔融状态下置换：Na+KCl=高(gāo)温=NaCl+K

　　2.电解反应：2KCl+2H2O=通电(diàn)=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔(róng)融)=通电(diàn)=2K+Cl2↑

　　3.复分(fēn)解反(fǎn)应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓(nóng))长城有什么特点和景观特点 长城是谁修建的=2HCl↑+K2SO4（原理(lǐ)：不挥发性酸制挥(huī)发性酸(suān)）

　　1.钾肥

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金属钾的原(yuán)料

　　4.生产其他钾盐（如KNO3）的原(yuán)料(liào)

　　5.医(yī)用(yòng)输(shū)液（调节体液(yè)离子平(píng)衡）

　　6.电解质

氯化(huà)钾的相对(duì)分子(zi)质(zhì)量是(shì)多少(shǎo)

　　 氯(lǜ)化钾的相对分子质量74.5，因为(wèi)氯化钾的化学式为KCL，钾的相(xiāng)对(duì)原子质量(liàng)是(shì)39，氯(lǜ)的相对(duì)原子质量(liàng)是(shì)35.5，所以相(xiāng)对分子(zi)质量为74.5。

物理性质

　　 无(wú)色或(huò)白色不(bù)含结晶水的结晶体(tǐ)，或者(zhě)白(bái)色粉(fěn)末(mò)。

　　味咸(xián)而凉，有毒，内服2-3g就可(kě)能引(yǐn)起(qǐ)中毒而死亡。

　　微溶于(yú)乙醇，溶于水(shuǐ)和碱溶液。

　　但(dàn)在水碰嫌(xián)中的溶解度比氯(lǜ)酸钠小，并且随(suí)着(zhe)温(wēn)度(dù)升高(gāo)长城有什么特点和景观特点 长城是谁修建的而急剧上升。

　　每100g水中的(de)溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易(yì)潮解。

化学(xué)性(xìng)质

　　 1.可(kě)被熔(róng)点高(gāo)的金属在熔融状态下(xià)置(zhì)换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　 2.电解反应：2KCl+2H2O=通电(diàn)=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分(fēn)解(jiě)反应(yīng)：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓(nóng))=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸制挥(huī)发性(xìng)酸）

氯化钾漏(lòu)老用途

　　 1.钾肥

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑搜手金属钾的(de)原料(liào)

　　 4.生产其他钾盐（如KNO3）的原(yuán)料

　　 5.医用(yòng)输(shū)液（调(diào)节体液离子平衡）

　　 6.电解质

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