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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计(jì)算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分(fēn)子的(de)键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的(de)建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子静(jìng)电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右(yòu)，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而(ér)电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过往事不堪回首月明中什么意思解释，往事不堪回首月明中下一句是什么渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的(de)电负性(xìng)值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和(hé)钫(fān往事不堪回首月明中什么意思解释，往事不堪回首月明中下一句是什么g)是电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化(huà)合(hé)价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价往事不堪回首月明中什么意思解释，往事不堪回首月明中下一句是什么键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化(huà)学键(jiàn)两端元(yuán)素(sù)的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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