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一氧化碳的化学性质是什么性，一氧化碳的化学性质是什么呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃(rán)性：2CO浙k是浙江哪个城市的 + O22CO2

　　2、还(hái)原(yuán)性：

　　一氧(yǎng)化碳还(hái)原(yuán)氧(yǎng)化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原(yuán)氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化碳还原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状况下(xià),浙k是浙江哪个城市的一氧化(huà)碳是无色(sè)、无臭(chòu)、无味、难溶于水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸(fèi)点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况下(xià)气体(tǐ)密度(dù)为l.25g/L,和空气密度(dù)(标(biāo)准状(zhuàng)况下1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也是容易发生(shēng)煤气中毒(dú)的因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一氧化碳(tà浙k是浙江哪个城市的n)分子为极性分子，但由于存在反(fǎn)馈电子，分(fēn)子的(de)极性很(hěn)弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业中作还原剂，如(rú)工业(yè)还原氧化铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气等气体(tǐ)的(de)混合物）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一氧化碳的化学性质及用(yòng)途：

　　1．一氧化碳具有可燃(rán)性，可以在(zài)空气或(huò)氧气中(zhōng)燃烧变成二(èr)氧化碳，火焰呈(chéng)蓝色，放出大(dà)量的热(rè)（可用(yòng)作燃(rán)料）

　　2．一氧化碳具有较(jiào)强的还原性，能把(bǎ)金属(shǔ)从它们的(de)氧化(huà)物(wù)中还(hái)原出来（工(gōng)业上常用(yòng)来冶(yě)炼(liàn)金属(shǔ)）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极易与人体血液(yè)中(zhōng)的(de)血红(hóng)蛋(dàn)白(bái)结合，从而使血红蛋白不能很好地与(yǔ)氧气结合，失去携(xié)氧能力，造成生物体内缺氧，而(ér)发(fā)生中毒(dú)现象(xiàng)．

　　一(yī)氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化合(hé)物，化学式为(wèi)CO，分(fēn)子量为(wèi)28.0101，通常状况(kuàng)下(xià)为是无色、无臭、无味(wèi)的气(qì)体。

　　物(wù)理性质上，一(yī)氧(yǎng)化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时在水(shuǐ)中的(de)溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一氧化碳既(jì)有还原性(xìng)，又(yòu)有氧(yǎng)化(huà)早(zǎo)消性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有(yǒu)毒(dú)性(xìng)，较高浓(nóng)度时能使(shǐ)人出(chū)现不同程度中毒症状，危害人体的(de)脑、心、肝(gān)、肾(shèn)、肺及其他组织(zhī)，甚至灶顷电击样死亡，人吸入最(zuì)低致死浓度(dù)为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一(yī)氧化碳是一(yī)碳化(huà)学的基(jī)础，可由焦(jiāo)炭氧气法等方法制得(dé)，主(zhǔ)要用于生产甲醇和光气以(yǐ)及有机合成(chéng)等。

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