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电负(fù)性怎么(me)计(jì)算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能(néng)力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负(fù)性(xìng)数值都(dōu)不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离(lí)势和电子亲(qīn)合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的(de)相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原(yuán)子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周投笔从戎的故事简介，投笔从戎的故事主人公是谁期(qī)从左至右(yòu)，有效(xiào)核(hé)电荷(hé)递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随(suí)着原子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以(yǐ)用来(lái)判断化合物中元(yuán)素的正负(fù)化合价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素(sù)在形成化(huà)合物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性(xìng)差越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很大时(shí)（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶投笔从戎的故事简介，投笔从戎的故事主人公是谁 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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