又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的(de)电负性(xìng)数值都(dōu)不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根英红九号是名茶吗，英九红茶叶价格一览表据热化学数(shù)据和(hé)分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能计算(suàn)的绝对(d英红九号是名茶吗，英九红茶叶价格一览表uì)电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核(hé)和成键原子的(de)电子静电作用(yòng)基(jī)础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和(hé)电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成(chéng)键电子(zi)的吸(xī)引能力(lì)，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越大，原子在形成化学键时对(duì)成(chéng)键电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原子半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型(xíng)非金属元(yuán)素都有较(jiào)大(dà)电负(fù)性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属元素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负(fù)性最(zuì)小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元(yuán)素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对(duì)偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而使键带有极(jí)性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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