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大(dà)π键电子(zi)数的计算方法，大(dà)π键电子(zi)数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大π键(jiàn)的(de)电子(zi)数等于成键的所有一寸是多长多少厘米，一寸是多长多宽P轨道(dào)电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个C的P轨(guǐ)道，每(měi)个含有(yǒu)一个电子，1个(gè)N的(de)P轨(guǐ)道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电(diàn)子，一个(gè)和C成键，两个(gè)分别(bié)和两个H成键，剩余的(de)一对在(zài)P规定中)，所以共轭(è)π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个(gè)特点，就(jiù)是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分(fēn)子(zi)的σ骨架(jià)，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类(lèi)型(xíng)，同一个(gè)区域如(rú)果都(dōu)是(shì)SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子(zi)基(jī)本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一(yī)个大π键(jiàn)，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键电子数(shù)简便(biàn)算法:大π键的电子数等于成(chéng)键的(de)所(suǒ)有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原子(zi)分子中如有相互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重(zhòng)叠在一起(qǐ)构成一个整体，p电子在(zài)多个原子间运动形(xíng)成π型化学键，这种不局限(xiàn)在两个原子之(zhī)间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原(yuán)子多数处(chù)于同一(yī)平面上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼此平行的p轨道(dào)从侧面(miàn)相互重叠(dié)形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香环的成环(huán)碳原(yuán)子各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而(ér)形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯(běn)分子中，六(liù)个碳原子(zi)和(hé)六个氢原(yuán)子完全相同(tóng)，且(qiě)实验(yàn)表明(míng)苯分子中的六个碳(tàn)碳(tàn)键也完全相(xiāng)同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子(zi)中的(de)每(měi)个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道(dào)有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳原(yuán)子中(zhōng), 还有一个(gè)未杂化(hu一寸是多长多少厘米，一寸是多长多宽à)的p轨道，这(zhè)6个p轨(guǐ)道一(yī)起形成π键，由于苯分(fēn)子(zi)中的π键(jiàn)是多(duō)个原子(zi)形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属(shǔ)于一个(gè)原子所有，而是在整个大π键上运(yùn)动是离慎码域的(de)，因(yīn)此又称(chēng)为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大(dà)π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁(dīng)二烯是P44离(lí)域(yù)π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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