电(diàn)负性怎么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什(shén)么是(shì)电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元素(sù)的(de)原(yuán)子(zi)吸引电子(zi)能力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子(zi)的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键(jiàn)原子(zi)的(de)电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套(tào)数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离(lí)能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在(zài)形成化(huà)学键时对成(chéng)键电子的(de)吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸(xī)引(yǐn)能(néng)力渐强，因而(ér)电负性(xìng)值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大(dà)，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负(fù)性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负化(huà)合(hé)价和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元(yuán)素(sù)在(zài)形成化合物(wù)时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)如来佛祖最怕的一个人，如来佛祖的克星是谁负(fù)性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带(dài)有极(jí)如来佛祖最怕的一个人，如来佛祖的克星是谁性，电负性差(chà)越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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