一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质是什么(me)性,一氧化碳的化学性质是什么(me)呢是一(yī)氧化(huà)碳(tàn)的化(huà)学性质可燃(rán)性(xìng):2CO + O22CO2还原性:一氧(yǎng)化碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还(hái)原(yuán)氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳(tàn)还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通(tōng)常状况(kuàng)下,一(yī)氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体,熔(róng)点-199℃,沸点-195℃的。
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一氧化碳的(de)化(huà)学性质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧(yǎng)化碳还原氧化(huà)铜:CO+ CuOCu + CO2广西属于南方还是北方tyle='color: #ff0000; line-height: 24px;'>广西属于南方还是北方p>
一氧化(huà)碳还原氧(yǎng)化铁(tiě):3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳还原四氧化三(sān)铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在(zài)通常状况下,一(yī)氧化碳是无色、无臭(chòu)、无味、难溶(róng)于水的(de)气(qì)体(tǐ),熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标准状况下气体密度为(wèi)l.25g/L,和空气(qì)密度(dù)(标准状况下1.293g/L)相差很小,这(zhè)也是容易发(fā)生煤气中毒的因素之(zhī)一。
它为(wèi)中性气(qì)体。
分子结构(gòu):一(yī)氧化碳分子为极性分子,但由于存在反馈(kuì)电(diàn)子(zi),分(fēn)子(zi)的极性很(hěn)弱。
一氧化碳主要用途有1、一氧化碳可用于制甲酸钠(nà)。
2、在冶金工业中作还(hái)原剂,如工(gōng)业(yè)还原氧化(huà)铁(制备铁)。
3、用(yòng)于做(zuò)气体燃料(liào),如水煤气(一氧化碳和氢气等气体的(de)混合物)。
一氧化碳的化学性质及用(yòng)途
一(yī)氧化(huà)碳的化(huà)学(xué)性质及用途:
1.一(yī)氧(yǎng)化碳具有可燃性,可以在(zài)空气或(huò)氧气中燃烧变成二氧化碳(tàn),火焰(yàn)呈蓝(lán)色,放(fàng)出大量的热(rè)(可用作燃料(liào))
2.一氧(yǎng)化碳(tàn)具有较(jiào)强的还原性,能(néng)把(bǎ)金属从它们的氧化物中(zhōng)还原出来(lái)(工业上(shàng)常用来冶(yě)炼金属(shǔ))
3.一氧化(huà)碳还具有毒性,极易与人(rén)体(tǐ)血液中的血红蛋白结合,从(cóng)而使血(xuè)红蛋白不能很(hěn)好地与氧气结合(hé),失(shī)去携(xié)氧能(néng)力(lì),造成生(shēng)物体(tǐ)内缺(quē)氧,而发生(shēng)中毒现象(xiàng).
一氧化碳(carbon monoxide),一种(zhǒng)碳氧化合物,化学式为CO,分子量为28.0101,通常状况(kuàng)下为(wèi)是无色、无臭(chòu)、无味的气(qì)体。
物理性质上,一氧化碳的熔点(diǎn)为-205℃,沸点为陆辩知(zhī)-191.5℃,难溶(róng)于水(20℃时在(zài)水中(zhōng)的溶解(jiě)度(dù)为(wèi)0.002838g),不(bù)易液化和固化(huà)。
化学性质上,一(yī)氧化碳既有还(hái)原性,又有氧化(huà)早消(xiāo)性(xìng),能发(fā)生氧化反应(yīng)(燃(rán)烧(shāo)反(fǎn)应)、歧化反应(yīng)等;同(tóng)时(shí)具有毒性,较高浓度时能使人出现不同(tóng)程度(dù)中毒症状,危害人体的脑、心、肝(gān)、肾、肺及其(qí)他组织,甚至灶顷(qǐng)电击样死亡(wáng),人吸入(rù)最(zuì)低致死(sǐ)浓度为5000ppm(5分钟(zhōng))。
工业上,一氧化碳是一(yī)碳化学的(de)基础,可(kě)由(yóu)焦炭氧气法等方法制得,主要(yào)用于(yú)生产(chǎn)甲醇和光气以及有机(jī)合成等。
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