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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的电子(zi)数等(děng)于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有(yǒu)一(yī)个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子(zi)，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭(è)π键中一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特点(diǎn)，就是多个分子都(dōu)是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数(shù)，就(j桂l车牌是哪里 桂L车牌号城市代号iù)要先判断(duàn)每个原(yuán)子(zi)的杂化类(lèi)型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的(de)原子基(jī)本都是SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组成一个大(dà)π键，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所(suǒ)以就有两(liǎng)个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子(zi)数(shù)简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电子数等于(yú)成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原子(zi)分子中(zhōng)如(rú)有相互平行的p轨道(dào)，它们(men)连贯重叠在一(yī)起构成一个整体，p电子在多个(gè)原子(zi)间运动形成(chéng)π型化学键(jiàn)，这种不局限在两个原(yuán)子之间的π键称为离域π键，或(huò)共轭大(dà)π键(jiàn)，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一(yī)平面上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个(gè)或3个以上(shàng)原(yuán)子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的(de)π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳(tàn)原子各(gè)以一个未杂化的2p轨(桂l车牌是哪里 桂L车牌号城市代号guǐ)道，彼(bǐ)此侧向重叠(dié)而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和(hé)六个氢原(yuán)子完(wán)全相(xiāng)同，且(qiě)实验表明(míng)苯(běn)分(fēn)子中的六个碳碳键也完(wán)全(quán)相同(tóng)。

　　杂化轨道(dào)理论认为(wèi)，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化(huà)轨道(dào)有2个(gè)形(xíng)成碳碳σ键，另(lìng)一个与(yǔ)氢(qīng)原子形成(chéng)σ键；

　　每(měi)个碳(tàn)原子中(zhōng), 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯分子(zi)中(zhōng)的π键是多(duō)个原(yuán)子形(xíng)成(chéng)的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子(zi)不再只属于(yú)一(yī)个原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎(shèn)码域的，因此又称为(wèi)离域(yù)π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯桂l车牌是哪里 桂L车牌号城市代号酚、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁二(èr)烯是P44离(lí)域(yù)π键(jiàn)；萘分(fēn)子(zi)是P1010离(lí)域(yù)蚂孝尺π键。

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