电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么是电(diàn)负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的(de)原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对(duì)大(dà)小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学(xué)键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对(duì)电子的吸(xī)引能(néng)力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元(yuán)素(亚洲48个国家的名字，亚洲包含哪几个国家组成sù)从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增(zēng)大，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化(huà)合(hé)物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的(de)元素在(zài)形成化合(hé)物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸(xī)引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共(gòng)价(jià)键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性(xìng)相差很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离(lí亚洲48个国家的名字，亚洲包含哪几个国家组成)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.8亚洲48个国家的名字，亚洲包含哪几个国家组成9 金 2.54 铅 2.33

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