电负(fù)性(xìng)怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示(shì)什么是电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元素(sù)的(de)原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负(fù)性数(shù)值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必(bì)须是同一(yī)套(tào)数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对(duì)大(dà)小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。济南初中排名前十名(济南中学排名)，济南初中排名前50

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性值无明显规济南初中排名前十名(济南中学排名)，济南初中排名前50律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而(ér)言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负(fù)性(xìng)数值(zhí)，氟(fú)的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概(gài)念(niàn)还(hái)可以(yǐ)用来判(pàn)断化(huà)合物中元素(sù)的(de)正(zhèng)负化合(hé)价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.济南初中排名前十名(济南中学排名)，济南初中排名前5001 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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