电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什么是电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度的(de)。

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电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和(hé)分子(zi)的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建(jiàn环境污染有哪些方面，环境污染有哪些英语)立在核和成键原(yuán)子的(de)电子静电作用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了(le)电离能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值(zhí)的相对大小表示元素(sù)原子在分子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的(de)增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大(dà)电(diàn)负性数(shù)值，氟(fú)的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素(sù)的(de)电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合(hé)物(wù)中元(yuán)素的(de)正负(fù)化合价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的(de)电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）环境污染有哪些方面，环境污染有哪些英语氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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