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大π键电子数的计算方法，大π键电子数(shù)怎么(me)看(kàn)

　　大π键电(diàn)子数(shù)计算方法：大π键的电子数等于(yú)成键的(de)所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个区位条件要从哪些方面分析学校，区位条件要从哪些方面分析出来含有一个(gè)电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电(diàn)子(zi)（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别和(hé)两个H成键，剩(shèng)余的一(yī)对(duì)在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特点，就是多个(gè)分子都是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大π键(jiàn)个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个区(qū)域(yù)如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基(jī)本都是SP2杂化，所(suǒ)以(yǐ)是同一共轭(è)体系），则组成一个大(dà)π键，入中(zhōng)间(jiān)有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭(è)π键(jiàn)）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电(diàn)子数等于成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道(dào)，它(tā)们连(lián)贯重叠在(zài)一起构成(chéng)一(yī)个整体(tǐ)，p电(diàn)子(zi)在多个(gè)原子间(jiān)运动形成π型化(huà)学(xué)键，这种不(bù)局限在(zài)两(liǎng)个原子之间(jiān)的π键(jiàn)称为(wèi)离(lí)域π键，或共轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子(zi)多数(shù)处于同一(yī)平面上；

　　②这些(xiē)原子有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电(diàn)子总数小(xiǎo)于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原(yuán)子(zi)彼此平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成(chéng)环碳(tàn)原子各以一个未杂化的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子和(hé)六个(gè)氢(qīng)原(yuán)子(zi)完全相同，且实验(yàn)表明苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每个碳原子(zi)都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形(xíng)区位条件要从哪些方面分析学校，区位条件要从哪些方面分析出来成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中(zhōng), 还(hái)有一(yī)个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形(xíng)成π键(jiàn)，由(yóu)于苯分子(zi)中的π键是多个(gè)原(yuán)子形成的，一般(bān)称为(wèi)大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不(bù)再只属于一个原子(zi)所有(yǒu)，而是在(zà区位条件要从哪些方面分析学校，区位条件要从哪些方面分析出来i)整个大π键上运动是离慎码域的，因此(cǐ)又(yòu)称为(wèi)离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等分子(zi)中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子(zi)的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分(fēn)子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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