电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负(fù)性(xìng)数值都不(bù)同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分(fēn)子(zi)的(de)键(jiàn)能，指定(dìng)氟(fú)的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离能(néng)和电子亲合(hé)能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时(shí)对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无(wú)明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型(xíng)非金属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概(gài)念还可以用来判断化(huà)合物(wù)中元(yuán)素的正(z人+工念什么 人工念什么姓hèng)负化(huà)合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素的(de)电(diàn)负性(xìng)相(xiāng)差很大时(shí)（例(lì)如(rú)大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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