电负性怎么计算的，电知道直径怎么求圆的周长公式，直径乘以3.14是周长吗(diàn)负性(xìng)表示什么是电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素(sù)的原子(zi)吸引电子(zi)能力的(de)一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计(jì)算方法有多种，每(měi)一种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟(fú)的(de)电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和(hé)成键原子(zi)的电子静(jìng)电(diàn)作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必(bì)须(xū)是同一(yī)套(tào)数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合(hé)能，首先由莱知道直径怎么求圆的周长公式，直径乘以3.14是周长吗(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素原子在(zài)分子中对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时对成(chéng)键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性(xìng)值(zhí)递(dì)增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上(shàng)到下(xià)，随着原子(zi)半径的(de)增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右(yòu)上方(fāng)的(de)典型非(fēi)金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的(de)电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化(huà)合(hé)物中元素(sù)的正负化合(hé)价和化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素在(zài)形成(chéng)化合物(wù)时，由于(yú)对成键电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负(fù)性(xìng)较强(qiáng)的(de)原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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