电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什(shén)么是电负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分子(zi)的键能，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作(zuò)用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示(shì)元素原子在(zài)分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成(chéng)化学键(jiàn)时对成键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电(diàn)负(fù)性数(shù)值(zhí)，氟(fú)的(de)电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；结婚时还是处的多吗，结婚还是处的有多少

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7结婚时还是处的多吗，结婚还是处的有多少）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共用电(diàn)子(zi)对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 结婚时还是处的多吗，结婚还是处的有多少0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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