电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度的。

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　　电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建(jiàn)立在(zài)核和成键原(yuán)子的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必(bì)须(xū)是(shì)同(tóng)一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了(le)电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数(shù)值的相对大小表示(shì)元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相对电(diàn)负(fù)性(xìng)，简(jiǎn)称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时(shí)对成(chéng)键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在(zài)形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元(yuán)素的(de)电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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