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大π键电子数的(de)计算(suàn)方法(fǎ)，大π键电(diàn)子数怎么看疏离感和陌生感的意思是什么，疏离感和陌生感的区别h3>

　　大(dà)π键电子数计算方法：大(dà)π键的电子数等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个(gè)含(hán)有(yǒu)一个(gè)电子(zi)，1个N的(de)P轨道(dào)，含有两个电子（N原(yuán)子有(yǒu)5个电(diàn)子，一个和C成(chéng)键，两个分别和两个(gè)H成(chéng)键，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或(huò)离域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并(bìng)轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架(jià)，由剩(shèng)余的P轨(guǐ)道(dào)形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先(xiān)判断每个原子的杂(zá)化(huà)类(lèi)型，同(tóng)一(yī)个(gè)区(qū)域(yù)如果(guǒ)都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系(xì)），则组(zǔ)成一个(gè)大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基(jī)是(shì)SP3杂化(huà)，共轭体系断(duàn)掉了，所以就有两(liǎng)个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的(de)电子数(shù)等(děng)于成(chéng)键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原(yuán)子分子中如有相互平行(xíng)的(de)p轨道，它们(men)连贯重(zhòng)叠(dié)在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运(yùn)动(dòng)形成π型化学键(jiàn)，这种(zhǒng)不局(jú)限在两个原子之(zhī)间的π键称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子疏离感和陌生感的意思是什么，疏离感和陌生感的区别多数处(chù)于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于(yú)p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个(gè)以上原子彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相互(hù)重(zhòng)叠(dié)形成的(de)π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳(tàn)原子(zi)各以(yǐ)一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重(zhòng)叠而形成(chéng)的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子和(hé)六(liù)个氢原子完全相(xiāng)同，且实(shí)验表明疏离感和陌生感的意思是什么，疏离感和陌生感的区别苯分子中的六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂(zá)化轨道(dào)理(lǐ)论(lùn)认为，苯分(fēn)子(zi)中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢(qīng)原子(zi)形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的(de)p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于苯分子(zi)中的(de)π键是多个原子(zi)形成(chéng)的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属于一个原子所(suǒ)有(yǒu)，而是在(zài)整个(gè)大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子(zi)中(zhōng)都含(hán)有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示(shì), n是(shì)形成π键的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是(shì)P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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