电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么(me)是电负性周期表中各元素(sù)的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)周(z分压公式是什么，分压公式是什么意思ight: 24px;'>分压公式是什么，分压公式是什么意思hōu)期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相(xiāng)对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和(hé)计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不(bù)同(tóng)，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据(jù)和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电子亲合(hé)能计算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核(hé)和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核(hé)电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的(de)吸(xī)引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随(suí)着原子(zi)半径(jìng)的增大(dà)，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫是电(dià分压公式是什么，分压公式是什么意思n)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化合物(wù)中元素的正负(fù)化合价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化(huà)合(hé)物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性差(chà)越大(dà)，键的(de)极(jí)性越(yuè)强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元(yuán)素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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