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大π键电(diàn)子数的计算(suàn)方法，大π键电(diàn)子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方(fāng)法：大(dà)π键的电子数(shù)等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总和(hé)。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含(hán)有(yǒu)两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和(hé)C成(chéng)键，两个分别和两个(gè)H成键(jiàn)，剩(shèng)余(yú)的一(yī)对在P规定中(zhōng))，所(suǒ)以共(gòng)轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多个(gè)分(fēn)子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨(gǔ)架，由剩(shèng)余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就(jiù)要(yào)先(xiān)判断每个原子(zi)的杂化类型，同一个区域(yù)如(rú)果都是SP2杂化（如(rú)苯(běn)，萘，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂(zá)化(huà)，所(suǒ)以是(shì)同一共轭体系），则组成一个大(dà)π键(jiàn)，入(rù)中间有中(zhōng)断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚(yà)甲基是(shì)SP3杂化(huà)，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数(shù)简(jiǎn)便算(suàn)法:大π键(jiàn)的(de)电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子(zi)分子中(zhōng)如有相互(hù)平行(xíng)的p轨道(dào)，它们连(lián)贯重叠在一起(qǐ)构成一(yī)个(gè)整(zhěng)体(tǐ)，p电子(zi)在多个原(yuán)子间运动形(xíng)成π型(xíng)化学键，这种不局(jú)限在两个原子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子(zi)多数处(chù)于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有相互(hù)平(píng)行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的(de)电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个以(yǐ)上原子(zi)彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相(xiāng)互重叠(dié)形(xíng)成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香环(huán)的成(chéng)环碳原子(zi)各以(yǐ)一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧(cè)向(xiàng)重叠而形(xíng)成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳(tàn)原子和六个(gè)氢原子完(wán)全相同(tóng)，且(qiě)实验表(biǎo)明苯分(fēn)子中的六个(gè)碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯(běn)分(fēn)子中的每个碳原子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子中, 还有一个(gè)未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯分子中的π键是多个原子(zi)形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只属于一个原(yuán)子所有，而是(shì)在(zài)整(zhěng)个大π键(jiàn)上运动(dòng)是离(lí)慎码域的，因(yīn)此(cǐ)又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子(zi)很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中(zhōng)都含(hán)有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的总数(shù), 例(lì)如(rú)丁二烯(xī)是P44离(lí)域(yù)π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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