电负性(xìng)怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电(diàn)负性表示什(shén)么是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子(zi)能力的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法(fǎ)的电负(fù)性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子(zi)亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核和成键(jiàn)原子的(de梭边鱼是不是鲶鱼 梭边鱼跟鲶鱼一样吗)电子静电作(zuò)用基础上的梭边鱼是不是鲶鱼 梭边鱼跟鲶鱼一样吗(de)电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须(xū)是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子(zi)中对成键电(diàn)子(zi)的(de)吸(xī)引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的(de)电(diàn)负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右(yòu)上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的(de)电负性(xìng)值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化(huà)合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大(dà)的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为(wèi)正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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