电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么(me)是电比较长的古诗词，比较长的古诗10句负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方(fāng比较长的古诗词，比较长的古诗10句)法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法(fǎ)的(de)电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的(de)键能，指定(dìng)氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在(zài)核和成键原子的(de)电子静电(diàn)作用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大(dà)，原子在(zài)形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力(lì)渐强，因(yīn)而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都(dōu)有较大(dà)电(diàn)负(fù)性(xìng)数值，氟的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属元素(sù)电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯(sè)和钫(fāng)是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断化合(hé)物(wù)中元素的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在(zài)形成化合物时(shí)，由于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时(shí)，共用电子对(duì)偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的(de)原(yuán)子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素(sù)的电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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