电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负(fù)性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的(de)键能(néng)，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键(jiàn)原(yuán)子的(de)电子(zi)静电作用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须(xū)是(shì)同一套数值进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较(ji2023年石油会暴涨吗，今日油价格表ào)。

　　电负(fù)性综(zōng)合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值2023年石油会暴涨吗，今日油价格表的相对大小表(biǎo)示(shì)元素原(yuán)子在分(fēn)子中对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在(zài)形成化学(xué)键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表(biǎo)右上(shàng)方的(de)典型非(fēi)金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素(sù)的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的(de)原子(zi)而使键带(dài)有极性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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