电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示什么是电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素(sù)的(de)原子吸引电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素(楚国辞赋家是谁湖北省宜昌市人，楚国辞赋家是谁湖北省宜昌市秭归县人sù)的(de)原子(zi)吸引电子能力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分子的键能，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电(diàn)离能和(hé)电(diàn)子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子中对成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期(qī)从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上(shà楚国辞赋家是谁湖北省宜昌市人，楚国辞赋家是谁湖北省宜昌市秭归县人ng)到下(xià)，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右(yòu)上方的典型(xíng)非金(jīn)属元素都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电(diàn)负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元素的正负化(huà)合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化(huà)合物时(shí)，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏(piān)移(yí)向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性(xìng)（鲍(bào)林标(biāo)度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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