电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什么是电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数(shù)据(jù)和分子(zi)的键能(néng)，指定氟(fú)的(de)电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立(lì)在核和(hé)成键原(yuá见贤思齐下一句是啥，见贤思齐下一句论语n)子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时(shí)，必(bì)须(xū)是(shì)同一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在(zài)分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引(yǐn)能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数(shù)值越(yuè)大(dà)，原子在形(xíng)成化学(xué)键(jiàn)时(shí)对成(chéng)键(jiàn)电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大(dà)，元素(sù)电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素(sù)在形(xíng)成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两(见贤思齐下一句是啥，见贤思齐下一句论语liǎng见贤思齐下一句是啥，见贤思齐下一句论语)端(duān)元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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