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电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称(chēng)负(fù敬请届时光临是什么意思，万望届时光临是什么意思)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代(dài)表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能(néng)，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲(qīn)合(hé)能计算(suàn)的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须是同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原(yuán)子在分子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越大(dà)，原子在形成化(huà)学(xué)键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减敬请届时光临是什么意思，万望届时光临是什么意思，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的(de)电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右(yòu)上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和(hé)钫是电(diàn)负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可(kě)以用(yòn敬请届时光临是什么意思，万望届时光临是什么意思g)来判断化合物中元素(sù)的正负化(huà)合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对(duì)偏移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子而(ér)使键带(dài)有极性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性相差很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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